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目錄

第八單元 金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時(shí)金屬與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng) 13
第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序 19

課題3金屬資源的利用和保護(hù) 26

第1課時(shí) 金屬礦物及鐵的冶煉 26
第2課時(shí) 金屬資源保護(hù) 33

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 40

跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)7

單元整體分析

課題1溶液及其應(yīng)用 50
課題2 溶解度 62
第1課時(shí)飽和溶液和不飽和溶液 62
第2課時(shí)溶解度 70
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 78
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 86
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 88
跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)8 90

第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽

元正牌刀價(jià) 94
課題1溶液的酸堿性 97
課題2常見(jiàn)的酸和堿 104
第1課時(shí)常見(jiàn)的酸 104
第2課時(shí) 常見(jiàn)的堿 112
第3課時(shí)中和反應(yīng) 117

課題3常見(jiàn)的鹽 125

第1課時(shí) 常見(jiàn)的鹽 125
第2課時(shí) 復(fù)分解反應(yīng) 130
第3課時(shí) 化肥 134

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 138

跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)9 140

第十一單元 化學(xué)與社會(huì)

單元整體分析 143
課題1化學(xué)與人體健康 146
課題2化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 155
\otimes 跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)10 163

第八單元 金屬和金屬材料

單元整體分析

單元課標(biāo)解讀

“金屬與金屬礦物”是學(xué)習(xí)主題“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用”下“常見(jiàn)物質(zhì)”的三級(jí)主題，主要介紹了金屬這類(lèi)物質(zhì)。與前兩個(gè)三級(jí)主題“空氣、氧氣、二氧化碳”“水和溶液”中逐個(gè)學(xué)習(xí)物質(zhì)不同，本主題是一組一組地學(xué)習(xí)物質(zhì)，是從單一物質(zhì)的研究向一類(lèi)物質(zhì)的研究的過(guò)渡。這部分內(nèi)容可以整體提升學(xué)生的核心素養(yǎng)，形成研究一類(lèi)物質(zhì)的基本思路。大單元教學(xué)的精髓就是幫助學(xué)生形成大概念。本單元要落實(shí)四項(xiàng)學(xué)科核心素養(yǎng)，即化學(xué)觀念、科學(xué)思維、科學(xué)探究與實(shí)踐、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。

《金屬和金屬材料》這一單元對(duì)學(xué)生研究一類(lèi)物質(zhì)起到承上啟下的作用。學(xué)生在之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)空氣、水等物質(zhì)并能從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。在此單元之后，學(xué)生還會(huì)進(jìn)入酸、堿、鹽三大類(lèi)物質(zhì)的學(xué)習(xí)。因此在金屬學(xué)習(xí)的過(guò)程中，要有意識(shí)地將這部分內(nèi)容進(jìn)行單元整體規(guī)劃，形成從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基礎(chǔ)研究框架，使學(xué)生在學(xué)習(xí)金屬與金屬材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬資源的利用和保護(hù)三個(gè)課時(shí)時(shí)，由淺人深地認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)一類(lèi)物質(zhì)的方法：通過(guò)歸納得出物質(zhì)的共性與差異，通過(guò)比較找到物質(zhì)的特征及變化規(guī)律，利用共性演繹、推理、預(yù)測(cè)同類(lèi)未知物質(zhì)的性質(zhì)，初步建構(gòu)起分類(lèi)研究物質(zhì)的思想，凸顯“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”的學(xué)科思想，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的角度立體化、系統(tǒng)化，提升學(xué)生對(duì)物質(zhì)研究的認(rèn)識(shí)深度。

單元概念群

單元內(nèi)容結(jié)構(gòu)

單元學(xué)習(xí)目標(biāo)

單元課時(shí)劃分

課題1 金屬材料

學(xué)情分析

在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已經(jīng)有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，如不銹鋼炊具、銅導(dǎo)線、鐵釘、金項(xiàng)鏈等；學(xué)生對(duì)“合金”一詞也不陌生，如用作眼鏡架的形狀記憶合金等。學(xué)生對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用己有不同程度的認(rèn)識(shí)，但對(duì)金屬材料的物理性質(zhì)和用途的認(rèn)識(shí)還不夠深刻。

教學(xué)建議

本課題內(nèi)容可分為兩個(gè)部分。第一部分從日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手，說(shuō)明金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi)，并從社會(huì)發(fā)展的歷史說(shuō)明鐵、銅、鋁及其合金是人類(lèi)使用最多的金屬材料。教材的編寫(xiě)注意聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，配合實(shí)物照片介紹金屬具有金屬光澤、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等重要的物理性質(zhì)。第二部分重點(diǎn)介紹合金，介紹合金的概念以及合金具有某些比純金屬更好的性能。教材以實(shí)驗(yàn)和討論等活動(dòng)方式，讓學(xué)生親身體驗(yàn)合金與純金屬性質(zhì)的不同，加深學(xué)生對(duì)合金及其性能的理解，了解合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。

在教學(xué)時(shí)，可依據(jù)學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)，將學(xué)生已有的碎片化知識(shí)，通過(guò)討論交流等方式形成知識(shí)框架，從金屬的共性角度梳理提煉金屬的物理性質(zhì)及其用途，通過(guò)具體生活實(shí)例，體會(huì)金屬在共性中存在差異。同時(shí)理解物質(zhì)的性質(zhì)不是決定物質(zhì)用途的唯一影響因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。教學(xué)時(shí)可充分利用教材中的拓展欄目，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力以及獲取信息的能力。

教學(xué)目標(biāo)

化學(xué)觀念

1.了解常見(jiàn)金屬具有一些共同的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需要考慮價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等因素。

2.知道在金屬中加人其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金比純金屬具有更廣泛的用途。

科學(xué)思維

知道可以從物質(zhì)的存在、組成和用途等角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)；知道可以通過(guò)物質(zhì)類(lèi)別認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的性質(zhì)；了解從物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)的方法。

科學(xué)探究與實(shí)踐

通過(guò)比較合金與純金屬性質(zhì)的差異，進(jìn)一步培養(yǎng)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)探究能力。

科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，對(duì)化學(xué)學(xué)科促進(jìn)人類(lèi)文明和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要價(jià)值具有積極的認(rèn)識(shí)。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)

1.金屬物理性質(zhì)的共性和差異性，以及金屬的用途。
2.合金與純金屬性質(zhì)的差異。

難點(diǎn)

理解物質(zhì)的性質(zhì)不是決定物質(zhì)用途的唯一影響因素。

教學(xué)案例設(shè)計(jì)

偶有所得

教學(xué)準(zhǔn)備

教師準(zhǔn)備

1.多媒體課件。
2.實(shí)驗(yàn)用品：純銅片、黃銅片、硬鋁片、純鋁片等。

學(xué)生準(zhǔn)備

預(yù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容，熟悉基本概念。

預(yù)習(xí)清單

1.金屬材料是指用 或 等制成的材料。
2.鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈 色，但銅卻呈 色，金呈 色。金屬的等物理性質(zhì)差別也較大。

3.物質(zhì)的 在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮等多種因素。

4.在純金屬中 ，就可以制得 的合金。和 就是 不同的兩種鐵合金。

5. 被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如等。

答案

1.純金屬合金

2.銀白紅黃導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度
3.性質(zhì)價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利
4.加熱熔合某些金屬或非金屬具有金屬特征生鐵鋼含碳量
5.鈦和鈦合金熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好

課程導(dǎo)入

教師：尋找身邊的或列舉生產(chǎn)、生活中的金屬制品，依據(jù)已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，思考這些金屬制品的應(yīng)用體現(xiàn)了金屬具有怎樣的物理性質(zhì)？學(xué)生：思考并交流觀點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程

任務(wù)一：認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)

教師：通過(guò)同學(xué)們列舉的金屬制品及其應(yīng)用，我們能夠體會(huì)到金屬是一類(lèi)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密的材料，它的應(yīng)用無(wú)處不在。

教師：展示各種金屬制品的圖片。提問(wèn)：這些金屬都具有怎樣的物理性質(zhì)？

偶有所得

學(xué)生：思考并回答問(wèn)題。

有光澤；能夠?qū)щ姡荒軌驅(qū)?；有延展性，能壓成薄片；有延展性，能拉成絲；能夠彎曲。
師生：總結(jié)金屬共同的物理性質(zhì)。

(1）常溫下為固體。

(2)有金屬光澤，呈銀白色。

（3）大多數(shù)為電和熱的良導(dǎo)體。

(4）有延展性。

(5)熔點(diǎn)較高。

教師：但并不是所有的金屬都是固體，嘗試舉出例子。

教師：并不是所有的金屬都呈銀白色，嘗試舉出例子。

學(xué)生：銅呈紅色，金呈黃色。

教師：其實(shí)，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。觀察下表，思考并小組討論：

（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

（2）銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話(huà)，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會(huì)怎樣？

學(xué)生：小組討論，交流結(jié)論。

(1)鐵的硬度更大。

（2）銀的導(dǎo)電性雖然比銅好，但銅的價(jià)格更便宜。

（3）鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時(shí)不易熔化，而錫的熔點(diǎn)較低，如果用錫作燈絲，則燈絲易熔化斷開(kāi)。

（4）鉻是硬度最大的金屬，鍍?cè)阼F的表面既耐磨、美觀，又防銹；如果在水龍頭表面鍍金，不僅增加成本，而且由于金的硬度較小，會(huì)使水龍頭不耐用，縮短水龍頭的使用壽命。

教師：通過(guò)以上討論，我們可以得出結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。

教師：用來(lái)鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)呢？

學(xué)生：鑄造硬幣需要控制成本，所以這種金屬材料要資源豐富；硬幣使用頻率高，所以要耐磨、耐腐蝕，還需要無(wú)毒輕便、美觀易加工。

偶有所得

【設(shè)計(jì)意圖】初步體驗(yàn)由種到類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性和差異，體會(huì)金屬在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。

任務(wù)二：了解合金及其性能

教師：金屬在日常生活中被廣泛應(yīng)用，可是在生活和生產(chǎn)領(lǐng)域，應(yīng)用最廣泛的不是純金屬，而是它們的合金。同學(xué)們知道這是為什么嗎？

學(xué)生：合金某些方面的性能優(yōu)于金屬。

教師：合金是在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。例如，生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金。閱讀教材，比較生鐵和鋼的異同點(diǎn)。

學(xué)生：生鐵的含碳量為 2%~4.3% ，鋼的含碳量為 0.03%~2% 。除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼還含有鉻、鎳等。純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。

教師：我們熟知的成語(yǔ)“百煉成鋼”中蘊(yùn)含了怎樣的化學(xué)原理呢？

學(xué)生：在生鐵煉鋼的過(guò)程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，含碳量降低，生鐵就變成了鋼。

教師：合金某些方面的性能優(yōu)于金屬，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究合金的部分特性。

學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片的光澤和顏色；如圖所示，將它們互相刻畫(huà)，比較它們的硬度。

比較合金和純金屬的硬度

教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到了什么現(xiàn)象？得出了什么結(jié)論？

學(xué)生：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。

師生：由此可見(jiàn)，合金一般比組成它們的純金屬硬度大。

教師：查閱資料，了解焊錫（錫鉛合金）和伍德合金（鉛、、錫和鎘組成的合金）的用途。焊錫主要用于焊接金屬等：伍德合金可用于制電路保險(xiǎn)絲等。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，同學(xué)們能得到什么啟示？

學(xué)生：合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。

教師：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。

注意：合金中并非都是金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。

教師：閱讀教材，認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途。

學(xué)生：體會(huì)合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

教師：鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易加工、耐腐蝕、機(jī)械性能好等。鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療等。另外，鈦合金與人體具有很好的相容性，可用來(lái)制造人造骨。

學(xué)生：閱讀教材“科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)”，認(rèn)識(shí)形狀記憶合金。

形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于制造人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門(mén)和電路斷電的自動(dòng)控制開(kāi)關(guān)，以及牙齒矯正器等醫(yī)療器械。

教師：播放視頻《大國(guó)之材》第二季第一集，介紹液態(tài)金屬這種神奇的材料。

【設(shè)計(jì)意圖】多角度、多方面地認(rèn)識(shí)合金的性能，體會(huì)合金在社會(huì)生活中的重要應(yīng)用。

核心總結(jié)

1.金屬材料包括純金屬和合金。

2.金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。例如，它們都有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。

3.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

4.合金

(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的含碳量不同。

（2）合金的優(yōu)點(diǎn)（比純金屬）：硬度更大、熔點(diǎn)較低、抗腐蝕性更強(qiáng)。

課堂評(píng)價(jià)

1.下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是

2.下列金屬物質(zhì)的運(yùn)用與其性質(zhì)不一致的是

A.制造白熾燈燈絲：熔點(diǎn)高 B.制造飛機(jī)：堅(jiān)硬而質(zhì)量輕C.制造保險(xiǎn)絲：硬度大 D.制造裝化工原料的容器：耐腐蝕性

3.下列物質(zhì)的用途中，只與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)系的是

A.用石墨作電極 B.用活性炭作凈水劑C.用氧氣進(jìn)行醫(yī)療急救 D.用銅作導(dǎo)線

4.我國(guó)航空航天技術(shù)的迅速發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，在航天科技中運(yùn)用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.純金屬和合金都是金屬材料B.生鐵的主要成分是碳

C.金制成金箔是利用了金具有良好的延展性

偶有所得

5.下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是

A.合金中一定只含金屬元素
B.生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金
C.金屬單質(zhì)都是銀白色的
D.合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更差

答案與點(diǎn)撥

1.C

2.C[點(diǎn)撥：白熾燈燈絲通電后放出大量的熱，所以熔點(diǎn)必須高，A不符合題意；飛機(jī)是在天上飛的，所以需要質(zhì)量輕，為了安全，材料必須堅(jiān)硬，B不符合題意；保險(xiǎn)絲是在短路時(shí)斷開(kāi)的，所以熔點(diǎn)要低，與硬度沒(méi)有關(guān)系，C符合題意：化工原料有很多具有腐蝕性，所以制造裝化工原料的容器必須耐腐蝕，D不符合題意。

3.C

4.B[點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬和合金，A正確；生鐵的主要成分是鐵，B錯(cuò)誤；金制成金箔是利用了金具有良好的延展性，C正確；合金一般比組成它的純金屬硬度大，D正確。]

5.B[點(diǎn)撥：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物，故合金中也可能含有非金屬，A錯(cuò)誤；生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，生鐵的含碳量為2%~4.3% ，鋼的含碳量為 0.03%~2%.B 正確；金屬單質(zhì)不一定都是銀白色的，如銅呈紅色，C錯(cuò)誤；合金的抗腐蝕性比組成它的純金屬更好，D錯(cuò)誤。]

課后實(shí)踐

查閱資料，了解航天領(lǐng)域中常用的金屬材料有哪些，它們各有哪些特性和用途，以及我國(guó)航天領(lǐng)域中的新型金屬材料的研究進(jìn)展，撰寫(xiě)研究報(bào)告，并在班內(nèi)展示、交流。

教學(xué)特色

本節(jié)課教師充分利用了金屬材料在日常生活中的廣泛應(yīng)用，從學(xué)生熟悉的事物人手，讓學(xué)生能夠從化學(xué)的角度重新審視身邊的事物，發(fā)現(xiàn)并提出新的問(wèn)題，體驗(yàn)從已知到未知再回到已知的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程需要每個(gè)學(xué)生積極主動(dòng)地參與到探究中來(lái)，通過(guò)自己的觀察、思考及與他人的交流合作來(lái)完成。金屬材料在其他各個(gè)領(lǐng)域的重要性及應(yīng)用的廣泛性，更加激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情。更重要的是，通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，可以引導(dǎo)學(xué)生初步體驗(yàn)由種到類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性和差異，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊。

教學(xué)案例設(shè)計(jì)二

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)資源鏈接

科普閱讀

形形色色的合金

（1）能“吃掉”噪聲的無(wú)聲合金

鑄鐵、錳銅合金、鐵鉻鋁合金在機(jī)械加工時(shí)都能把大量的振動(dòng)能轉(zhuǎn)變成材料的熱能散發(fā)出去，從而使振動(dòng)和噪聲都迅速衰減，所以稱(chēng)它們?yōu)闊o(wú)聲合金。科學(xué)家預(yù)言，隨著環(huán)?？茖W(xué)的發(fā)展，無(wú)聲合金將大有發(fā)展前途。

（2）具有驚人“記憶力”的合金

20年前，美國(guó)海軍兵器研究所的科研人員，將一曲折的鎳鈦合金拉直做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)在一定溫度下，它又恢復(fù)原來(lái)的形狀。后來(lái)又反復(fù)實(shí)驗(yàn)，即使借助外力把這種合金揉得不成樣子，一旦遇到特定溫度條件都能立刻喚醒記憶，恢復(fù)自己的原形。人們把它稱(chēng)為形狀記憶合金。

(3）高溫合金

在高溫下，仍能保持其較高強(qiáng)度的合金，叫高溫合金。它主要用于制造飛機(jī)和航天飛機(jī)的關(guān)鍵部件。

(4）貯氫合金

貯氫合金是指能在室溫下吸收氫氣，稍稍加熱即能很快放出氫氣的合金。它是以鎂或稀土金屬為主形成的合金。氫氣是21世紀(jì)要開(kāi)發(fā)的新能源之一。貯氫合金不但能解決氫氣的貯存和輸送問(wèn)題，而且可用于氫氣的回收、分離、凈化等方面。

世界上最輕的金屬

如圖所示，這是美國(guó)波音公司的一個(gè)黑科技，世界上最輕的金屬，把它放在手上，你吹口氣就能讓它飛起來(lái)，但是如果用它包裹雞蛋，卻能讓雞蛋從25樓摔下而不破。

我們能夠制造世界上最輕的材質(zhì)，整個(gè)結(jié)構(gòu)中99.99%都是空氣

當(dāng)然，與其說(shuō)它是最輕的“金屬”，不如說(shuō)它是最輕的“金屬結(jié)構(gòu)”。研究人員SophiaYang把這種金屬結(jié)構(gòu)稱(chēng)為“微晶格金屬”（MicrolatticeMetal），是一種“三維開(kāi)放蜂窩聚合物結(jié)構(gòu)”，這個(gè)結(jié)構(gòu)中 99.99% 都是空氣一對(duì)的，就像骨頭，表面是堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)，但如果你把骨頭從中間切開(kāi)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)中間其實(shí)是空的，內(nèi)部顯蜂窩狀。波音的這個(gè)金屬也是這樣，只是尺寸要微小得多，每一根這樣的“骨頭”，其管狀壁的厚度只有100納米一比人類(lèi)頭發(fā)還細(xì) 1~000 倍。

這樣的結(jié)構(gòu)帶來(lái)兩個(gè)好處，首先就是輕，它甚至能“飄”在蒲公英上面；其次就是可壓縮性，這種金屬看上去就像是一個(gè)彈簧床墊，可以壓扁、然后一松手就恢復(fù)原狀，所以用它來(lái)包裹雞蛋，能讓雞蛋從25樓摔下而不破。

未來(lái)，這種金屬（或者說(shuō)金屬結(jié)構(gòu)），會(huì)幫助波音建造出更輕、更省

鉑金和白金

白金全稱(chēng)為“白色K金”，是將黃金與銅、鎳、鋅等金屬熔合在一起后所制成的一種白色合金。其中，黃金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多為 75% 。鉑是稀有的貴金屬，在首飾行業(yè)又叫作鉑金，開(kāi)采量只有黃金的 5% 。鉑金的強(qiáng)度和韌性都比其他貴金屬高得多， _~1~g~ 鉑金可以拉成 1.6~km 長(zhǎng)的細(xì)絲而不斷裂，因此用鉑金制作的首飾堅(jiān)韌，如鉆石鑲嵌其中會(huì)很牢固，不易脫落。鉑金的白色光澤是天然的，經(jīng)久不會(huì)改變，而白金的色澤不是天然的，時(shí)間長(zhǎng)了就可能會(huì)褪色。2000年全球鉑金的消費(fèi)接近 100~t~ 其中，亞洲的消費(fèi)超過(guò) 65 ~t~_{0} 按照國(guó)家技術(shù)監(jiān)督局的規(guī)定，我國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)的所有鉑金首飾都應(yīng)標(biāo)上鉑的元素符號(hào) \scriptstyle{Pr} 的專(zhuān)有標(biāo)志。通常所說(shuō)的“Pt900”或“Pt950”表示首飾材料中鉑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 90% 95%

特殊性能的合金鋼

生鐵和鋼中隨著含碳量的不同，性能相應(yīng)發(fā)生變化，一般來(lái)說(shuō)，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。如果在鋼中加入一種或幾種其他元素，則會(huì)制成具有特殊性能的合金鋼。如：

（1）錳鋼：合金鋼中加入了錳元素，硬度增大，可用于鋼軌、坦克等；
（2）不銹鋼：合金鋼中加入了鉻、鎳，抗腐蝕性增強(qiáng)，可用于醫(yī)療器械、炊具等；
（3）硅鋼：合金鋼中加入了硅元素，導(dǎo)磁性好，可用于變壓器、發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)中的鐵芯；
（4）鎢鋼：合金鋼中加入了鎢元素，耐高溫、硬度大，可用于刀具。

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)情分析

經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)已經(jīng)有了一些零散的認(rèn)識(shí)，如鐵、鎂與氧氣的反應(yīng)，鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等，但尚未對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究和系統(tǒng)總結(jié)，更缺乏對(duì)金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深入探討。九年級(jí)學(xué)生的思維活躍，知識(shí)面較廣，有一定的協(xié)作能力和動(dòng)手能力，初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

金屬的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，主要介紹金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)以及金屬活動(dòng)性順序，是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行更深人、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，使元素和化合物知識(shí)更加完整。本課題側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，也提高了學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

教學(xué)時(shí)，從學(xué)生熟悉的一些金屬的性質(zhì)入手，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析和對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，引出金屬活動(dòng)性順序，并引導(dǎo)學(xué)生采取分類(lèi)研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律，并通過(guò)對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。有些知識(shí)學(xué)生接受起來(lái)可能會(huì)產(chǎn)生很多的疑惑，需要教師適當(dāng)予以解釋。如鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）及硫酸銅溶液等反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素為 +2 價(jià)，而不是 +3 價(jià)：排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非?；顫?，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，進(jìn)人高中后再繼續(xù)研究。

第1課時(shí) 金屬與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

化學(xué)觀念

1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，并解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2.認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)的概念，并能對(duì)一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

科學(xué)思維

學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息；學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

科學(xué)探究與實(shí)踐

結(jié)合探究活動(dòng)，啟發(fā)學(xué)生體會(huì)分類(lèi)、比較、歸納的方法和意義。

科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)

1.探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。

難點(diǎn)

1.體會(huì)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。
2.體會(huì)金屬與稀鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

資 源 分 冊(cè)

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中國(guó)教師智庫(kù)

化學(xué)·人教版九年級(jí)下冊(cè)

目錄

第八單元 金屬和金屬材料

課題1金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 6
課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 17
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 27
跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)7 30
單元總結(jié)提升 33
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（A卷） 36
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（B卷） 41
課題1溶液及其應(yīng)用 46
課題2 溶解度 53
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 66
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 74
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 76
跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)8 79
單元總結(jié)提升 82
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（A卷） 85
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（B卷） 91
期中綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)（A卷） 97
期中綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)（B卷） 104

第十單元 常見(jiàn)的酸、堿、鹽

課題1 溶液的酸堿性 112
課題2 常見(jiàn)的酸和堿 117
課題3 常見(jiàn)的鹽 135
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見(jiàn)酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 153
跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)9 157
單元總結(jié)提升 162
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（A卷） 165
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（B卷） 172

第十一單元 化學(xué)與社會(huì)

課題1 化學(xué)與人體健康 180
課題2化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 189
跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)10 196
單元總結(jié)提升 200
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（A卷） 203
單元素養(yǎng)測(cè)評(píng)（B卷） 209
期末綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)（A卷） 215
期末綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)（B卷） 223

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

教材全面解讀

必備知識(shí)詳解

知識(shí)點(diǎn)1 常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)

1.金屬的物理性質(zhì)

(1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高。
(3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紅色，金為黃色）。
（4）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

2.金屬的物理特性

不同的金屬有各自的特性。如鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，而銅呈紅色，金呈黃色；多數(shù)金屬在常溫下是固體，而金屬汞是液體；此外，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)、硬度、密度等物理性質(zhì)差別也較大。

知識(shí)拓展

金屬的物理性質(zhì)和用途之間的關(guān)系

例1中國(guó)國(guó)家博物館珍藏著一枚“國(guó)璽”，即“中華人民共和國(guó)中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國(guó)符號(hào)。它由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是

A.硬度較大 B熔點(diǎn)較高 C.不溶于水 D.形狀美觀

解析 銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點(diǎn)是硬度較大。

答案A

變式訓(xùn)練1 鋁片能壓成鋁箔，說(shuō)明鋁具有良好的

A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性C.延展性 D.抗腐蝕性

解析 鋁片能壓成鋁箔，說(shuō)明鋁具有良好的延展性。

答案C

知識(shí)點(diǎn)2 合金

1.合金的定義

合金是在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。因此合金中最少含有一種金屬，且屬于混合物。

2.合金的特點(diǎn)

一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比組成它的各成分低，硬度比組成它的各成分大，機(jī)械加工性能與抗腐蝕性能更好。

3.常見(jiàn)的合金

(1)鐵合金 (2)銅合金

① 黃銅：銅、鋅的合金。② 青銅：銅、錫的合金，它是人類(lèi)最早使用的合金。(3）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。registered 優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好、與人體具有很好的“相容性”。② 用途：被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療、制造人造骨等。（4）鋁合金：鋁中加人鎂、銅、硅等形成的合金，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、火箭和輪船等。

例2 下列有關(guān)合金的敘述正確的是

A.焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)高 B.合金中至少含有兩種金屬 C.生鐵是鐵的合金，鋼是純鐵 D.黃銅的硬度比純銅的硬度大

解析合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低，焊錫是錫合金，其熔點(diǎn)比純錫的低，A錯(cuò)誤；合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬性質(zhì)的混合物，至少含有一種金屬元素，B錯(cuò)誤；由生鐵和鋼的成分可知，生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼不是純鐵，C錯(cuò)誤；合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬高，黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，D正確。

答案D

變式訓(xùn)練2 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用鐵制錘子而不用鋁，是因?yàn)殍F的硬度較大B.用銅作導(dǎo)線而不用銀，是因?yàn)殂~的導(dǎo)電性較強(qiáng)C.鋁能壓成鋁箔，是因?yàn)殇X的延展性好D.用不銹鋼制醫(yī)療器械，是因?yàn)椴讳P鋼的抗腐蝕能力強(qiáng)

解析銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，用銅作導(dǎo)線而不用銀，是因?yàn)殂~比較廉價(jià)，B錯(cuò)誤。

答案B

典型例題解析

題型1 常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)

例1常溫下為紅色固體的是

A.鋅 B鐵C.銅 D.銀解析 銅是紅色的固體。答案 C

例2天舟6號(hào)貨運(yùn)飛船在2023年5月成功發(fā)
射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)可再進(jìn)一步。科研人員在空
間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實(shí)驗(yàn)，以及甲烷微
重力燃燒實(shí)驗(yàn)。銅能拉成絲說(shuō)明銅具有良好的（填序號(hào)）。

A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性解析銅能拉成絲，說(shuō)明銅具有良好的延展性。答案C

題型 12 合金

例3金屬和合金是生活中比較常見(jiàn)的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.合金中只含金屬元素
B.鐵的抗腐蝕性比鋼更好
C.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的熔點(diǎn)高
D.鎢的熔點(diǎn)高，可以用來(lái)制作燈泡中的燈絲

解析合金中不一定只含有金屬元素，如鋼、生鐵中含有非金屬元素碳，A錯(cuò)誤；合金相對(duì)于組成它的金屬來(lái)說(shuō)，一般具有抗腐蝕性能更好的特點(diǎn)，故鋼的抗腐蝕性比鐵更好，B錯(cuò)誤；“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；鎢的熔點(diǎn)高，制成的燈絲不易熔斷，可以用來(lái)制作燈泡中的燈絲，D正確。

答案D

例4 下列物質(zhì)屬于合金的是

A.玻璃 B.陶瓷C.赤鐵礦 D.生鐵

解析玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；陶瓷是用泥土燒制而成的，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，C錯(cuò)誤；生鐵是鐵的合金，D正確。

答案D

規(guī)律方法總結(jié)

（1）合金中至少含有一種金屬，且各元素以單質(zhì)形式存在。合金可以由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成。例如，生鐵和鋼都是鐵與碳的合金。(2）合金具有金屬特征。如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤。（3）合金是混合物。（4）形成合金的過(guò)程發(fā)生的是物理變化，合金中各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)。

課后作業(yè)評(píng)價(jià)

基礎(chǔ)鞏固

1.數(shù)控技術(shù)所使用的 0.01 \mm 鋁箔是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有

A.密度小 B.導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性 D.延展性

2.下列敘述中不正確的是

A.合金具有金屬的特性
B.一般來(lái)說(shuō)，合金比組成它的純金屬熔點(diǎn)高
C.鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量
D.合金一定是混合物

3.下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是

A.青銅 B.氧化鐵C.不銹鋼 D.硬鋁

4.2023年我國(guó)自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說(shuō)法正確的是

A.鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高B.鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C.鋁鋰合金是混合物D.鋁鋰合金的硬度比純鋁小

5.金屬材料在生產(chǎn)，生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導(dǎo)電性的是

A.銅制電線 B.鐵質(zhì)鐵鍋 C.金制項(xiàng)鏈 D.鋁制飲料罐

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.鐵具有導(dǎo)熱性，用于制作鐵鍋
B.焊錫熔點(diǎn)低，用于焊接金屬
C.青銅抗腐蝕性好、耐磨，用于制軸承、齒輪
D.金屬銀導(dǎo)電性好，用于制燈絲

7.今年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹(shù)、由金箔包裹的權(quán)杖、重約 286~g 的黃金面具以及玉石器和象牙等。

(1)黃金屬于 （填“金屬”或“合成”）材料。(2)與純銅相比，青銅的優(yōu)良性能有 （寫(xiě)一種即可)。

8.哈工大學(xué)生設(shè)計(jì)制造的小衛(wèi)星升空，哈工程大學(xué)研發(fā)的世界上速度最快的無(wú)人艇試航，石墨烯研發(fā)成功…都是哈爾濱的驕傲。

（1）利用火箭發(fā)射衛(wèi)星，火箭使用肼 (N_{2} H_{4}) 作燃料，氧氣作氧化劑，在一定條件下反應(yīng)生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來(lái)作溶劑的物質(zhì)，同時(shí)放出巨大能量把火箭送人太空，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)分別為 ，火箭升空過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化為 →內(nèi)能→（2）鈦和鈦合金是制造火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)的重要材料，主要利用了它們具有 （填序號(hào)）等性能。

A.熔點(diǎn)高、密度小、機(jī)械性能好 B.熔點(diǎn)低、硬度大、韌性好 C.密度大、耐磨、耐腐蝕

（3）石墨烯可被用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機(jī)光伏電池和有機(jī)發(fā)光二極管等，是由于石墨烯具有較高的 和透光性。

知能提升

9.“中國(guó)高鐵，世界第一”。高鐵列車(chē)車(chē)體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理之一是： c+ 高溫 2Ni+CO_{2}\uparrow 2NiOm 。下列說(shuō)法正確的是（

A.含鎳不銹鋼的硬度小于純鐵B.火法煉鎳中無(wú)污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生C.含鎳不銹鋼屬于一種鐵合金D.火法煉鎳的反應(yīng)中Ni元素化合價(jià)升高了

10.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使用碳素墨水書(shū)寫(xiě)檔案
B.合金被廣泛使用，是因?yàn)楹辖鸨冉M成它們的純金屬更容易獲得
C.原子中的質(zhì)子和電子都帶電荷，原子帶電荷
D.因?yàn)殂y的導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以導(dǎo)線通常是用銀制作的

11.下列敘述不合理的是

A.地鐵行駛時(shí)的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能B.地鐵鋼軌使用的錳鋼屬于金屬材料

C.鋼的含碳量比生鐵大D.修建地鐵為人們的出行提供了便利

12.太陽(yáng)能電池路燈（如圖），可以實(shí)現(xiàn)白天用太陽(yáng)能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合金，路燈內(nèi)部采用金屬銅作導(dǎo)線。

回答下列問(wèn)題：

（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于 （填“金屬材料"或“合成材料")。
(2）鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁 （填“高”或“低”）。
(3）太陽(yáng)能電池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的 性。

13.用下圖實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）研究鐵的性質(zhì)。

（1）觀察到蠟片熔化，說(shuō)明鐵具有的性質(zhì)是(2）鐵能打成鐵片，說(shuō)明鐵具有 。鐵還具有哪些物理性質(zhì) （寫(xiě)一點(diǎn)）。

素養(yǎng)提升

14.我國(guó)正在深海、深空、深地、深藍(lán)等領(lǐng)域積極搶占科技制高點(diǎn)。

深?？脊艤y(cè)繪基點(diǎn)

中國(guó)空間站

深地勘探平臺(tái)5G基站鐵塔

（1）“深海勇士號(hào)”載人深潛器布放了中國(guó)第一個(gè)由鈦合金打造的深海沉船考古永久測(cè)繪基點(diǎn)，鈦合金放入海水中數(shù)年仍光亮如初，體現(xiàn)其具有的優(yōu)良性能是

（2）中國(guó)空間站利用再生技術(shù)，可將CO轉(zhuǎn)化為 H_{2}O 其原理是在催化劑的條件下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)，生成水和一種常見(jiàn)的化合物X，已知X由兩種元素組成，且其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）“深地一號(hào)·順北油氣基地”成功勘探出全球最深的油氣田，獲取豐富的石油和天然氣資源，其中石油分餾主要是利用石油中各成分的不同。

（4）5G基站的建立是深藍(lán)網(wǎng)絡(luò)空間領(lǐng)域數(shù)字基礎(chǔ)的有力支撐。5G鐵塔骨架所采用的鋼材主要應(yīng)具備的性能為 （填序號(hào)）。

A.熔點(diǎn)高B.密度小、耐磨性好C.硬度大、韌性好

15.人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬材料。

（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導(dǎo)電性的是（填序號(hào)）。

B.銅導(dǎo)線

C.鋁箔

（2）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：

① 鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

② 保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為（填序號(hào)）。

A.15\~30°℃ B.60\~80℃ C.235\~250℃ D.300\~320°℃

答案與點(diǎn)撥

1.D2.B

3.B[點(diǎn)撥：青銅是銅的合金，屬于金屬材料，A不符合題意；氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于金屬材料，B符合題意；不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，C不符合題意；硬鋁是鋁的合金，屬于金屬材料，D不符合題意。]

4.C5.A

6.D[點(diǎn)撥：金屬銀導(dǎo)電性好，但熔點(diǎn)不高，不能用于制燈絲，D錯(cuò)誤。]

的合金，但是含碳量不同，鋼的含碳量為 0.03%~2% ，生鐵的含碳量為 2%~4.3% 故鋼的含碳量比生鐵小，C符合題意；修建地鐵，可以緩解交通壓力，為人們的出行提供便利，D不符合題意。]

12.（1）金屬材料（2）高（3）導(dǎo)電

13.（1）導(dǎo)熱性（2）延展性熔點(diǎn)高（合理即可）

7.(1)金屬（2)硬度大（合理即可）

+o_{z} 一定條件 *N_{2}+2H_{2}O 8.(1)NH 0價(jià)、一2價(jià)化學(xué)能機(jī)械能（2）A（3）導(dǎo)電能力

9.C[點(diǎn)撥：合金的硬度一般大于其組成中純金屬的硬度，所以含鎳不銹鋼的硬度大于純鐵，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)物的種類(lèi)以及質(zhì)量守恒定律可知，火法煉鎳中可能會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；含鎳不銹鋼屬于一種鐵合金，C正確；NiO中，鎳元素顯 +2 價(jià)，Ni是一種單質(zhì)，其中鎳元素的化合價(jià)為0，鎳元素化合價(jià)降低，D錯(cuò)誤。]

10.A[點(diǎn)援：碳在常退下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，因此用碳素墨水書(shū)寫(xiě)的文字便于保存，不易褪色，A符合題意；合金被廣泛使用，是因?yàn)楹辖鸬膹?qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，B不符合題意；原子中的質(zhì)子和電子都帶電荷，數(shù)量相等、電性相反，原子不帶電荷，C不符合題意；銀的導(dǎo)電性很強(qiáng)，但價(jià)格昂責(zé)，所以導(dǎo)線通常不是用銀制作的，而是用銅或鋁，D不符合題意。]

11.C[點(diǎn)撥：地鐵是通過(guò)通電提供能量，故地鐵行駛時(shí)的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，A不符合題意；地鐵鋼軌使用的錳鋼屬于合金，屬于金屬材料，B不符合題意；鋼和生鐵均是鐵[點(diǎn)撥：（2）X由兩種元素組成，且其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則X中含有碳元素和氫元素，則 rm{x} 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，設(shè)X中碳、氫原子的個(gè)數(shù)分別為x、y，則 (12x x)/(12x x+1x y) 1Xy12×x+1×y=75%：25%，解得 x:y=1 ：4，故X的化學(xué)式為 CH_{4} ，則該反應(yīng)為二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成水和甲烷，化學(xué)方程式為 CO_{2+4H_{2}\xlongequal{\congH C H_{2}O+C H_{4},}}

15.（1）B（2）①錫 2:3 ②B[點(diǎn)撥：（2） \Phi 橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1時(shí)熔點(diǎn)高，因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：合金熔點(diǎn)最低時(shí)錫占 60% ，所以鉛占 40% 合金中鉛與錫的質(zhì)量比為 40%:60%{=}2:3:0 ②合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬的熔點(diǎn)，、鉛、錫、鎘這四種金屬熔點(diǎn)最低是 232~degree 所以要選擇熔點(diǎn)比232℃低，但不能很低，必須高于室溫，故選B。]

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

教材全面解讀

必備知識(shí)詳解

知識(shí)點(diǎn)1 金屬與氧氣的反應(yīng)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

(1）銅與氧氣反應(yīng)① 化學(xué)方程式：2Cu+O2CuO。② 反應(yīng)現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色。（2）鐵與氧氣反應(yīng)① 化學(xué)方程式： 3Fe+20_{z}/{\DeltaFe{\partial e}F e_{3}O_{4}} ② 反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。(3）鎂與氧氣反應(yīng)① 化學(xué)方程式：2Mg+0 點(diǎn)燃2MgO。② 反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體。（4）鋁與氧氣反應(yīng)① 化學(xué)方程式 :4Al+3O_{2}\xlongequal{E_{1}+1+2E_{2}}2Al_{2}O_{3}。 ② 反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體。

2.鋁具有很好的抗腐蝕性能

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁 .Al_{2}O_{3} 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

知識(shí)拓展

實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。

例1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰B.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙C.碳在空氣中燃燒生成二氧化碳D.將鐵絲伸人盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒

解析硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，A錯(cuò)誤；紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙，B正確；碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點(diǎn)燃，不會(huì)劇烈燃燒，D錯(cuò)誤。

變式訓(xùn)練1 下列物質(zhì)在 O_{2} 中燃燒，火星四射，生 黑色固體的是

A.木炭 B.鎂條 C.蠟燭 D.鐵絲

解析鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。

答案D

知識(shí)點(diǎn)2 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

1.金屬與酸反應(yīng)

（1)實(shí)驗(yàn)步驟\Phi 將鎂、鋅、鐵、銅用砂紙打磨。② 將打磨后的四種金屬分別放入 5\;ml. 稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，如果有氣體生成，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。

③ 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式

2.置換反應(yīng)

(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（2）特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物一新單質(zhì) ^+ 新化合物，即反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。

知識(shí)拓展

1.鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵元素化合價(jià)為 +2 價(jià)。含有 Fe^{2+} 的溶液為淺綠色。

2.反應(yīng) co+ 金屬氧化物—金屬單質(zhì) +co_{2} 不是置換反應(yīng)，也不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

3.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如 CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{\Delta}CO_{2}+2H_{2}O_{3} 有單質(zhì)和化合物生高溫成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如FeO+3CO-2Fe+3CO_{2}

4.在置換反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。因?yàn)榉磻?yīng)前單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后該元素與其他元素形成了化合物，在化合物中元素的化合價(jià)一定不為零。

例2 下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是

A.銅 B.鎂 C.鋅 D.鐵

解析在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，A符合題意。

答案A

變式訓(xùn)練2 明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中記SnO_{z}+2C 高溫載的煉錫方法，用化學(xué)方程式表示為Sn{+}2CO\uparrow ，該反應(yīng)屬于

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

解析由化學(xué)方程式 SnO_{2}+2C 高溫 Sn+2CO↑可知，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故選A。

答案A

知識(shí)點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性順序

1.金屬和其他金屬化合物溶液的反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示，將鋁絲和銅絲用砂紙打磨，將打磨后的鋁絲放人硫酸銅溶液中，將打磨后的銅絲放人硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。

(2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性：AI>Ci>Ag。

2.金屬活動(dòng)性順序

常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb（H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

例3向 CuSO_{\downarrow} 溶液中加人一定質(zhì)量的 Z_{\Pi} 粉，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是（

A.濾液中一定有 {CuSO_{4}} 和 ZnSO_{4} B.濾液中一定有 {CuSO_{4}} ，可能有 Z_{{nSO_{\downarrow}}} C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中一定有Cu，可能有 Z_{n}

解析鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明濾液中含有硫酸銅，則濾液中一定有 {CuSO_{\downarrow}} 和 ZnSO_* ，A正確；濾液中一定含有 Z_{nSO, * B} 錯(cuò)誤；硫酸銅有剩余，則濾渣中一定含有銅，一定沒(méi)有鋅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；濾渣中一定含有銅，一定沒(méi)有鋅，D錯(cuò)誤。

答案A

變式訓(xùn)練3某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探究實(shí)驗(yàn)。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
B.通過(guò)乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較 Zn 與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C.若a是 Zn,b 是 {CuSO_{4}} 溶液，即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
D.若a是Fe，b是 {CuSO_{4}} 溶液，則無(wú)需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

解析甲試管中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，A正確；乙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，B正確；丙試管中，若a是 Zn,\mathbf 是 {CuSO_{4}} 溶液，實(shí)驗(yàn)中鋅能置換出銅，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但無(wú)法比較鐵、銅的活動(dòng)性，C錯(cuò)誤；丙試管中，若a是Fe，b是 {CuSO_{4}} 溶液，實(shí)驗(yàn)中鐵能置換出銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，結(jié)合乙試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu,D 正確。

答案C

典型例題解析

題型 金屬與氧氣的反應(yīng)

例1已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會(huì)緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會(huì)迅速氧化需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬化學(xué)活動(dòng)性大小關(guān)系為

A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲

解析丙在空氣中會(huì)迅速氧化需保存在煤油中，說(shuō)明丙很容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)；乙在空氣中會(huì)緩慢氧化而腐蝕，說(shuō)明乙能和氧氣發(fā)生反應(yīng)；甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說(shuō)明甲在加熱條件下也不能和氧氣反應(yīng)，因此甲、乙、丙三種金屬化學(xué)活動(dòng)性大小關(guān)系為丙>乙>甲。

答案D

例2下列說(shuō)法中不正確的是A.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用來(lái)

制造照明彈

B.“真金不怕火煉”，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
C.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生
D.鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁進(jìn)一步被氧化

解析常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C符合題意。

答案C

題型2 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

例3下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對(duì)比實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

A.Zn是金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬 B.鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少 C.增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣 D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣

解析根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣可知，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)， Z_{n} 是金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬，A能由實(shí)驗(yàn)得出；由實(shí)驗(yàn) *②③ 對(duì)比可知，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，B不能由實(shí)驗(yàn)得出；由實(shí)驗(yàn)①③ 對(duì)比可知，增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能加快產(chǎn)生氫氣，C能由實(shí)驗(yàn)得出；由實(shí)驗(yàn) *③④ 對(duì)比可知，增大鋅與酸的接觸面積，能加快產(chǎn)生氫氣，D能由實(shí)驗(yàn)得出。

答案B

題型3 金屬活動(dòng)性順序

例4現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

I.將鐵片浸入稀硫酸中；
Ⅱ?qū)y片浸入稀硫酸中；
Ⅲ.將鐵片浸人硫酸銅溶液中。

（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 的方法檢驗(yàn)。

（2）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）：

根據(jù)以上探究，得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(3）將銀、銅、鐵中的金屬 分別放人 溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

解析（1)鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是 Fe+H_{2S O_{4}-F e S O_{4}+H_{2}\uparrow} ，氫氣具有可燃性，可用燃著的木條來(lái)檢驗(yàn)，氣體燃燒產(chǎn)生了淡藍(lán)色的火焰。（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑；但銅和銀不能比較，所以將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑；所以三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀。（3）將待驗(yàn)證的三種金屬按活動(dòng)性順序排列，分別將兩邊金屬單質(zhì)放入中間金屬的化合物溶液中，即可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性；由于銅在中間，所以?xún)煞N金屬放到硫酸銅溶液中即可。

答案 (1)Fe+H_{2S O_{4}{=}F e S O_{4}+H_{2}\uparrow} 點(diǎn)燃（2）將銅片插人硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色鐵、銅、銀（3）鐵銀硫酸銅（合理即可）

規(guī)律方法總結(jié)

1.金屬活動(dòng)性順序的比較方法：比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序

（1）選用試劑：Fe、CuSO溶液、Ag

“兩金夾一液”：即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的化合物溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與化合物溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。

（2）選用試劑：FeSO溶液、Cu、AgNO溶液

“兩液夾一金”：即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的化合物溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種化合物溶液反應(yīng)的情況判斷。

2.金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)有弱，反應(yīng)時(shí)也有先后順序

（1）“兩種金屬化合物溶液十一種金屬”（兩個(gè)弱者，則最弱先被反應(yīng)掉）：將鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合液中，一段時(shí)間后析出的一種金屬是銀，理由是銅比銀活潑，所以鐵粉最先與硝酸銀反應(yīng)生成銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)掉時(shí)，鐵才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅；此過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為 Fe+2AgNO_{3} 一2Ag+Fe(NO_{3})_{2} 。即最先反應(yīng)掉的是硝酸銀溶液；溶液中最先被置換出來(lái)的金屬是銀，然后被置換出來(lái)的金屬是銅。

（2）“兩種金屬單質(zhì)十一種金屬化合物溶液”（兩個(gè)強(qiáng)者，則最強(qiáng)先反應(yīng)）：某同學(xué)將廢鋅粉和廢銅粉混合物放入廢的洗影液（硝酸銀溶液）中，一段時(shí)間后收集到了固體和藍(lán)色液體，則藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅和硝酸銅；理由是鋅比銅活潑，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，銅后反應(yīng)；溶液顯藍(lán)色說(shuō)明銅已反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，從而說(shuō)明鋅完全反應(yīng)變?yōu)橄跛徜\。即先反應(yīng)掉的金屬是鋅，后反應(yīng)的金屬是銅。

課后作業(yè)評(píng)價(jià)

第1課時(shí)

基礎(chǔ)鞏固

能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是

1.鋁是生活中最為常見(jiàn)的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因，這一問(wèn)題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法： ① 鋁的化學(xué)性質(zhì)本來(lái)不活潑，難被腐蝕； ② 市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的； ③ 鋁性質(zhì)活潑，表面

A.① B.② C.③ D.①②③

2.生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為 SiO+2C單避Si+2CO\uparrow ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

3.下列關(guān)于物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象描述不正確的是

A.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光 B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙 C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射 D.銅在空氣中加熱，生成紅色物質(zhì)

4.金屬與稀鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

金屬與稀鹽酸反應(yīng)

A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣
B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂
C.鐵可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來(lái)
D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+6HCl 一2FeCl_{3}+3H_{2}\uparrow

5.如圖所示，天平兩端的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)整天平平衡后，同時(shí)向天平兩端的燒杯中分別加人等質(zhì)量的鋅粒和鐵粒。以下情況不可能出現(xiàn)的是

A.反應(yīng)時(shí)天平指針先向右偏轉(zhuǎn)B.反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中C.反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左D.反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏右

6.現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（

7.多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。以金屬為例回答下列問(wèn)題：

（1）使用下列金屬制品時(shí)，主要利用了金屬導(dǎo)電性的是 （填序號(hào)）。

A.烤制食物時(shí)用的鋁箔
B.銅導(dǎo)線
C.黃金首飾

(2）在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶 中裝少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是

（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)X的化學(xué)性質(zhì)活潑，但鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)的原因

知能提升

8.金光閃閃的“假金元寶”實(shí)際上是含銅和鋅的合金，對(duì)于真假金元寶的鑒別，你認(rèn)為下列方法不可行的是

A.用火燒 B.看顏色C.測(cè)密度 D.加人稀硫酸

9.某種金屬混合物樣品由兩種金屬組成，取 5.6~g 該樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到 _{0.2~g~} 氫氣，則此樣品一定不會(huì)含

A.Zn、Fe B.Al、ZnC.Mg、Cu D.Zn、Mg

10.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

點(diǎn)燃 A.CH+2OCO+2HO B.4P+5O2點(diǎn)2P:Os MnO, C.2KCIO KCI+3O↑ △ D.Cl+2NaI-I+2NaCl

11.將等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)中的金屬甲和乙與圖像相符的是（

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X

A.甲是鎂，乙是鋅 B.甲是鋅，乙是鐵 C.甲是鋁，乙是銅 D.甲是鐵，乙是鎂

12.興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程氣壓變化如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖1

圖2

A.曲線②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鐸
B.由圖像可知①對(duì)應(yīng)的金屬反應(yīng)速率適中，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣
C.根據(jù)鋁對(duì)應(yīng)曲線判斷，在實(shí)驗(yàn)前可能沒(méi)有完全除去鋁表面致密的氧化鋁
D.鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度降低

13.在質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間 (\romannumeral2) 的變化曲線如圖所示。

下列表述正確的是 （填序號(hào)）。

registeredA 表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線② 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等③ 反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余\circledast 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余? 反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等

素養(yǎng)提升

14.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)利用傳感器能準(zhǔn)確地測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程的相關(guān)數(shù)據(jù)。下圖是某同學(xué)將少量鋅粒放人盛有過(guò)量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1)AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）C點(diǎn)表示的溶液中含有的溶質(zhì)有（填化學(xué)式)。

15.欲測(cè)定 {Cu-}{Zn} 合金及 Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。

（2）取該合金的粉末 26~g 加人該稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。① 生成氣體的質(zhì)量為 g。② 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答案與點(diǎn)撥

1.C2.C

3.D[點(diǎn)撥：鋼在空氣中加熱，生成黑色物質(zhì)，D錯(cuò)誤。]

4.B[點(diǎn)撥：在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫后面，所以銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能生成氫氣，A錯(cuò)誤；根據(jù)漫畫(huà)可知，鎂與鹽酸的反應(yīng)速率最快，則 Mg 在四種金屬中的活動(dòng)性最強(qiáng)，B正確；鐵可以置換稀鹽酸中的氫元素，不是氫氣，C錯(cuò)誤；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HC1 一FeCb+H2←，D錯(cuò)誤.]

5.D[點(diǎn)撥：鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，先產(chǎn)生氫氣，故反應(yīng)時(shí)天平指針先向右偏轉(zhuǎn)，A不符合題意；如果金屬過(guò)量，酸不足，則鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中，B不符合題意；如果金屬不足，酸過(guò)量，設(shè)鋅粒和鐵粒的質(zhì)量為x，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y、。

Z_{n+H_{2}SO_{4}} —ZnSO+H↑

65 2 y=(2x)/(65)

Fe+HSO-FeSO+H↑ 56 2 z=(2x)/(56)

故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，C不符合題意：如果鋅、鐵均過(guò)量（或鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過(guò)量），則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中，如果鋅不足，鐵過(guò)量（或鋅、鐵均完全反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，故反應(yīng)結(jié)束后，天平指針不會(huì)偏右，D符合題意。]

6.D[點(diǎn)撥：現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明X的位置排在氫的后面；Y、Z能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Y、Z的位置排在氫的前面；由Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，至完全反應(yīng)乙所需時(shí)間短，則乙的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)。故X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序是Z>Y>X。]

7.(1)B

（2）防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底 (3)4Al+3O—2AlOs

8.B[點(diǎn)撥：金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，銅灼燒和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，可以鑒別，A方法可行，黃金、銅和鋅的合金都是黃色，看顏色不能鑒別，B方法不可行。黃金、銅和鋅的合金的密度不同，測(cè)密度可以鑒別，C方法可行。金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，加入稀硫酸不反應(yīng)；鋅可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別，D方法可行。]

9.A[點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式可知，Zn+H_{2S O_{4}} ——ZnSO+H↑65 26.5g 0.2gFe+HSO-FeSO+H↑56 25.6g 0.2g所以Zn、Fe混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，消耗金屬混合物的質(zhì)量在 5.6~g~6.5 g之間，A符合題意：根據(jù)化學(xué)方程式可知，

2AI+3HSO-Al(SO）+3H↑

54
1.8g 0.2 g

Zn+HSO—ZnSO+H↑

65 2
6.5g 0.2g

所以 \operatorname{Al},\operatorname{Zn} 混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，消耗金屬混合物的質(zhì)量在 1.8~{g}~6.5 g之間，B不符合題意；Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，

Mg+H_{2}SO_{4} —MgSO+H↑

24 2
2.4 g 0.2g

Mg、Cu混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，消耗金屬混合物的質(zhì)量大于 2.4~g.C 不符合題意；根據(jù)化學(xué)方程式可知，

Zn+HSO—ZnSO+H↑
65 2
6.5g 0.2 g
Mg+HSO——MgSO+H↑
24 2
2.4g 0.2g
Zn、Mg混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，消耗金屬

混合物的質(zhì)量在 2.4~g~6.5 g之間，D不符合題意。]

10.D

11.A[點(diǎn)撥：鎂比鋅活潑，則鎂和稀硫酸的反應(yīng)更快，根據(jù)方程式：Mg+HSOMgSO+H↑24 2Zn+HSOZnSO+H↑，消耗等質(zhì)量的鎂和鋅，鎂產(chǎn)65 2生的氫氣較多，A符合題意；鋅比鐵活渡，則鋅和稀硫酸的反應(yīng)更快，根據(jù)方程式：Z_{n}{+}\ensuremath{H_{z}}SO_{i} —ZnSO+H↑65 2Fe+HSOFeSO+H↑，消耗等量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生56 2的氫氣較多，B不符合題意；在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫元素的后面，則銅不能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意：鎂比鐵活潑，則鎂和稀硫酸的反應(yīng)更快，根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+H_{2}SO_{4} —MgSO+H↑24 2Fe+HSOFeSO+H↑，消耗等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂產(chǎn)56 2生的氫氣較多，D不符合題意。

12.A[點(diǎn)撥：金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)增大幅度越大，圖2中①②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵，A錯(cuò)誤； ① 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鋅，反應(yīng)速率適中，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，B正確：鋁對(duì)應(yīng)的氣壓變化說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有除去鋁表面致密的氧化鋁，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，C正確；鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是瓶中溫度降低，D正確。]

13.0③5

[點(diǎn)撥：鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，所以鋅反應(yīng)更快，鋅與酸的反應(yīng)時(shí)間短，A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線， \Phi 正確；由化學(xué)方程式 Fe+H_{2}SO_{4} 一 \mathbf{\nabla}*FeSO_{4}+H_{2}\ ^{\star} 可知，每56g鐵生成2g氫氣，由化學(xué)方程式 Z_{n+H_{2}}SO_{4} \mathbf{\nabla}*ZnSO_{4}+H_{2}\ \ast 可知，每 ^65~g~ 鋅生成2g氫氣，由圖可知，最終生成氫氣一樣多，則消耗鋅和鐵的質(zhì)量比為 65:56.② 錯(cuò)誤；反應(yīng)最終生成的氫氣一樣多，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余 O 正確：由于消耗的鋅比鐵多，所以可能兩種金屬都有剩余，也可能鋅完全反應(yīng)，鐵有剩余， \circledast 錯(cuò)誤；由圖中信息可知，反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等，5正確。]

14.(1)Z n+H_{2}S O_{4} —ZnSO+H↑

(2)ZnSO、HSO
[點(diǎn)：（1）AB段裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Z_{n}{+}\ensuremath{H_{2}}SO_{4} 一 \mathbf{*}ZnSO_{4}+H_{2} ↑。（2）由圖可知，B點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)最大，說(shuō)明鋅和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，氣體總量不再變化；BC段壓強(qiáng)略減小，是因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束后容器內(nèi)溫度逐漸恢復(fù)到室溫，壓強(qiáng)減小，則C點(diǎn)表示的溶液中含有的溶質(zhì)有 ZnSO_{4} ,H_{2} SO_{4} .

15.(1)Cu-Zn(2）0.2 75%

[點(diǎn)援：（1）銅的活動(dòng)性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此能測(cè)定出 {Cu-Zn} 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動(dòng)性比氫弱，不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能測(cè)定出 Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為 0.2~\mathbf{g}_{:}\mathbb{Q} 設(shè)：生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x。

HSO+Zn-ZnSO+H↑65 20.2g
\scriptstyle{(65)/(2)}={(x)/(0.2rm{g)}}
_{x=6.5}
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) \scriptstyle:={(26~g-6.5~g)/(26~g)}x100%=75%.7

第2課時(shí)

基礎(chǔ)鞏固

1.“金銀銅鐵錫”俗稱(chēng)五金，在這五種金屬中，活動(dòng)性最弱的是

A.鐵 B.金 C.銀 D.銅

2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.銅絲插入硫酸鋁溶液中，溶液變藍(lán)B.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因?yàn)殇X更不活潑C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式是 Fe+CuSO_{4} Cu+FeSOD.鐵、銀分別與稀鹽酸混合，都能置換出酸中的氫

3.下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A.4Fe+3O點(diǎn)2FeO B.Fe+CuSOCu+FeSO C.2Fe+6HCl-2FeCl+3H↑ D.Fe+HSOFeSO+H

4.下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是

A.Cu B.Mg C.Fe D.A1

5.為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，小紅設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（

A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②③能驗(yàn)證鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)
B.實(shí)驗(yàn)②中銅絲表面有氣泡生成，溶液變藍(lán)
C.X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵
D.只做實(shí)驗(yàn) ③ 和 \circledast ，一定不能驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序

6.將一定量的鋅粉加人盛有 AgNO_{3} 溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加人足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣中有 Zn 和 Ag B.金屬活動(dòng)性：Zn>AgC.濾液中含 Zn(NO_{3})_{2} 和 AgNO_{3} D.上述過(guò)程中只發(fā)生置換反應(yīng)

7.四塊相同質(zhì)量的鋅片分別浸人下列溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，其中固體質(zhì)量增加的是

A.硫酸銅 B.硝酸銀 C.稀硫酸 D.硫酸鎂

8.如圖，將金屬X插人燒杯內(nèi)的 AgNO_{3} 溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加人一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。

(1）金屬X是
(2）加人鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定 （填“存在”或“不存在” AgNO_{3} 。

知能提升

9.用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能驗(yàn)證 Mg,Ag,Cu 三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是

A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO溶液 C.Ag、Cu MgCl_{2} 溶液 D.Ag、CuCl溶液、MgSO溶液

10.為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（

圖書(shū)在版編目（CIP）數(shù)據(jù)

鼎尖教案：化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)人教版／《鼎尖教案》研發(fā)中心編．一延吉：延邊教育出版社，2024．12.ISBN978-7-5724-4852-2

I. G633

中國(guó)國(guó)家版本館CIP數(shù)據(jù)核字第2024KY5321號(hào)

本冊(cè)主編：王藜敏張帥沈萍
副主 編：聶龍鳳李軍峰石杰一張逸純
編寫(xiě)者：劉麗君趙立波張志冬 閆慶香
責(zé)任編輯：韓萍萍
出版發(fā)行：延邊教育出版社
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